Меню Рубрики

Эквивалент по натрию хлориду левомицетин

Таблица капель

Наименование Кол-во Капель
В 1г В 1мл
Адонизид
Валидол
Вода очищенная
Кислота хлористоводородная
Кордиамин
Масло мяты перечной
Настойка валерианы
Настойка красавки
Настойка ландыша
Настойка мяты перечной
Настойка полыни
Настойка пустырника
Настойка боярышника
Нашатырно-анисовые капли
Раствор йода спиртовой 5%
Раствор йода спиртовой 10%
Раствор нитроглицерина 1%
Раствор ретинола ацетата масляный
Хлороформ
Экстракт боярышника жидкий
Экстракт крушины жидкий
Эфир медицинский

Коэффициенты увеличения объема ( КУО)

Наименование лекарственного средства КУО Наименование лекарственного средства КУО
Анальгин 0,68 Натрия салицилат 0,59
Антипирин 0,85 Натрия сульфат 0,53
Барбитал-натрий 0,64 Натрия тетраборат 0,47
Гексаметилентетрамин 0,78 Натрия тиосульфат 0,51
Глюкоза(безводная) 0,64 Натрия хлорид 0,33
Глюкоза (водная) 0,69 Новокаин 0,81
Дибазол 0,82 Папаверина гидрохлор 0,77
Дикаин 0,86 Пепсин 0,61
Димедрол 0,86 Пилокарпина гидрохлор 0,77
Желатин 0,75 Протаргол 0,64
Калия бромид 0,27 Резорцин 0,79
Калия иодид 0,25 Серебра нитрат 0,18
Калия перманганат 0,36 Спазмолитин 0,86
Калия хлорид 0,37 Стрептоцид растворимый 0,54
Кальция глюконат 0,50 Сульфацил-натрий 0,54
Кальция лактат 0,67 Тиамина бромид 0,61
Кальция хлорид 0,58 Хинина гидрохлор. 0,81
Кислота аскорбиновая 0,61 Цинка сульфат 0,41
Кислота борная 0,68 Экстракт-концентрат горицвета весеннего сухой1:1 0,60
Кислота глютаминовая 0,62 Экстракт-концентрат алтейного корня сухой 1:1 0,61
Кислота лимонная 0,62 Этилморфина гидрохлорид 0,76
Колларгол 0,61 Эуфиллин 0,70
Крахмал 0,68 Эфедрина гидрохлорид 0,84
Кофенн-бензоат натрия 0,65 Натрия парааминосалицилат 0,64
Магния сульфат 0,50
Натрия бензоат 0,60
Натрия бромид 0,26
Натрия гидрокарбонат 0,30
Натрия иодид 0,38

Изотонические эквиваленты лекарственных веществ по натрия хлориду

Наименование препарата Эквив.по Наименование препарата Эквив.по
Адреналина гидрохлорид 0,17 Натрия иодид 0,38
Анальгин 0,18 Натрия метабисульфит 0,65
Антипирин 0,13 Натрия нитрат 0,66
Атропина сульфат 0,1 Натрия-парааминатсалилат 0,27
Бензилпенициллина натриевая соль 0,16 Натрия салицилат 0,35
Гексаметилентетрамин 0,25 Натрия сульфат 0,23
Глюкоза 0,18 Натрия тетраборат 0,34
Дикаин 0,18 Натрия тиосульфат 0,30
Димедрол 0,20 Неомицина сульфат 0,11
Калия иодид 0,35 Новокаин 0,18
Калия нитрат 0,55 Норсульфазол-натрий 0,15
Калия хлорид 0,76 Папаверина г/х 0,10
Кальция глюконат 0,16 Пилокарпина г/х 0,22
Кальция лактат 0,20 Платифиллина г/т 0,13
Кислота аскорбиновая 0,18 Прозерин 0,19
Кислота борная 0,53 Промедол 0,22
Кислота глютаминовая 0,39 Резорцин 0,27
Кислота никотиновая 0,25 Серебра нитрат 0,33
Кодеина фосфат 0,12 Скополамина г/б 0,11
Кокаина гидрохлорид 0,14 Стрептоцид 0.20
Кофеин-бензоат натрия 0,23 Сульфацил-натрий 0,23
Левомицетин 0,10 Тиамина бромид 0,23
Магния сульфат 0,14 Хининагидрохлорид 0,14
Магния хлорид 0,42 Цинка сульфат 0,12
Мезатон 0,28 Этилморфина г/х 0,15
Морфина гидрохлорид 0,15 Эуфиллин 0,17
Натрия гидрокарбонат 0,65 Эфедрина г/х 0,28
Натрия ацетат 0,46
Натрия бензоат 0,40
Натрия бромид 0,62

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студента самое главное не сдать экзамен, а вовремя вспомнить про него. 9745 — | 7371 — или читать все.

источник

Читайте также:
  1. A) Самопроизвольный перенос вещества через мембрану за счет энергии сконцентрированной в каком-либо градиенте.
  2. A. Остеонном слое компактного вещества
  3. A.способ разделения веществ, основанный на различии в их коэффициентах распределения между двумя фазами
  4. C. применение антисептика – вещества, устраняющего микроорганизмы, попавшие в рану.
  5. E) жирорастворимым веществам.
  6. I .Характер действия лекарственных веществ 25 мин.
  7. I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
  8. II. Общие требования к устройству и эксплуатации помещений хранения лекарственных средств
  9. III Расчет количеств исходных веществ, необходимых для синтеза
  10. III. Общие требования к помещениям для хранения лекарственных средств и организации их хранения
  11. IV. Определение массы вредных (органических и неорганических) веществ, сброшенных в составе сточных вод и поступивших иными способами в водные объекты
  12. IV. Требования к помещениям для хранения огнеопасных и взрывоопасных лекарственных средств и организации их хранения
Наименование препарата Эквиваленты*
по натрия хлориду по глюкозе по кислоте борной
Адреналина гидротартрат 0,17 0,94 0,32
Адреналина гидрохлорид 0,27 1,50 0,51
Акрихин 0,11 0,61 0,21
Амизил 0,19 1,06 0,36
Аминазин 0,10 0,56 0,19
Аммония хлорид 1,13 6,28 2,13
Анальгин 0,18 1,00 0,34
Антипирин 0,13 0,72 0,25
Апоморфина гидрохлорид 0,14 0,78 0,25
Атропина сульфат 0,10 0,56 0,19
Ацеклидин 0,20 1,11 0,38
Ацетилхолина хлорид 0,32 1,70 0,60
Барбамил 0,25 1,39 0,47
Барбитал-натрий 0,29 1,61 0,55
Бемегрид 0,20 1,11 0,38
Бензилпенициллина калиевая соль 0,16 0,89 0,30
Бензилпенициллина натриевая соль 0,15 0,83 0,28
Ганглерон 0,15 0,83 0,28
Гекса мети лентетр амин 0,25 1,39 0,47
Гексенал . 0,23 1,28 0,43
Глицерин 0,35 1,94 0,66
Глюкоза (безводная) 0,18 1,00 0,34
Гоматропина гидробромид 0,16 0,89 0,30
Дикаин 0,18 1,00 0,34
Димедрол 0,20 1,11 0,38
Дипразин 0,18 1,00 0,34
Дитилин 0,11 0,61 0,21
Изониазид 0,42 2,33 0,79
Имизин 0,18 1,00 0,34
Калия йодид 0,35 1,94 0,66
Калия лактат 0,25 1,39 0,47
Калия нитрат 0,55 3,06 1,04
Калия перманганат 0,39 2,14 0,74
Калия фосфат однозамещенныи 0,43 2,39 0,81
Калия хлорид 0,76 4,22 1,43
Калия цитрат 0,32 1,75 0,60
Кальция глюконат 0,16 0,89 0,30
Кальция лактат 0,20 1,15 0,38
Кальция хлорид 0,36 2,00 0,68
Карбахолин 0,32 1,72 0,60
Квасцы алюмокалиевые 0.14 0,78 0,26
Кислота аминокапронрвая 0,27 1,50 0,51
Кислота аскорбиновая 0,18 1,00 0,34
Кислота борная 0,53 2,94 1,00
Кислота виннокаменная 0,12 0,69 0,23
Кислота глютаминовая 0,39 2,17 0,71
Кислота карболовая 0,32 1,73 0,60
Кислота лимонная 0,17 0,96 0,32
Кислота никотиновая 0,25 1,39 0,47
Клофелин 0,21
Кодеина фосфат 0,12 0,67 0,23
Кокаина гидрохлорид . 0,14 0,78 0,26
Коразол 0,42 2,33 0,79
Кофеин 0,08 0,44 0,15
Кофеин-бензоат натрия 0,23 1,28 0,43
Ксикаин 0,21 1,17 0,40
Лактоза 0,07 0,39 0,13
Левомицетин 0,10 0,54 0,18
Лобелина гидрохлорид 0,14 0,78 0,26
Магния сульфат 0,14 0,78 0,26
Магния хлорид 0,42 2,34 0,79
Меди сульфат 0,13 0,72 0,25
Мезатон 0,28 1,56 0,53
Морфин гидрохлорид 0,15 0,83 0,28
Мочевина 0,54 3,00 1,02
Натрия арсенат 0,25 1,39 0,47
Натрия ацетат 0,46
Натрия бензоат 0,40 2,22 0,76
Натрия бисульфит 0,60 3,33 1,13
Натрия дигидрофосфат безводный 0,46 2,56 0,87
Натрия дигидрофосфат 0,40 2,22 0,75
Натрия бромид 0,62 3,44 1,17
Натрия гидрокарбонат 0,65 3,61 1,23
Натрия йодид 0,38 2,11 0,72
Натрия метабисульфит 0,65 3,61 1,23
Натрия нитрат 0,66 3,67 1,25
Натрия нитрит 0,83 4,61 1,57
Натрия я-аминосалицилат 0,27 1,50 0,51
Натрия салицилат 0,35 1,94 0,66
Натрия сульфат 0,23 1,28 0,43
Натрия тетраборат 0,34 1,89 0,64
Натрия тиосульфат 0,30 1,67 0,57
Натрия фосфат 0,40 2,22 0,76
Натрия хлорид 1,00 5,56 1,89
Натрия цитрат для инъекций 0,30 1,67 0,57
Неомицина сульфат 0,11 0,61 0,21
Никотинамид 0,20 1,11 0,34
Новокаин 0,18 1,00 0,34
Новокаинамид 0,22 1,22 0,42
Норадреналина гидротартрат 0,17 0,94 0,32
Норсульфазол-натрий (сульфа- тиазол-натрий) 0,15 1,06 0,36
Папаверина гидрохлорид 0,10 0,56 0,19
Пилокарпина гидрохлорид 0,22 1,22 0,42
Пиридоксина гидрохлорид 0,28 1,56 0,53
Платифиллина гидротартрат 0,13 0,72 0,25
|Полимиксина сульфат 0,09 0,50 0,17
Прозерин 0,19 1,06 0,36
Промедол 0,22 1,22 0,42
Пропазин 0,18 1,00 0,34
Протаргол 0,17 0,94 0,32
Резорцин 0,27 1,50 0,51
Сахар 0,082 0,44 0,15
Серебра нитрат 0,33 1,83 0,62
Скополамина гидробромид 0,11 0,61 0,21
Совкаин 0,13 0,72 0,25
Сорбитол 0,19 1,06 0,36
Стрептомицина сульфат 0,07 0,39 0,13
Стрептоцид 0,20 1,11 0,38
Стрихнина нитрат 0,12 0,67 0,23
Сульфадиазин-натрий 0,21
Сульфацил-натрий 0,23 1,28 0,43
Танин 0,03
Тиамина бромид 0,24 1,33 0,45
Тиамина хлорид 0,21 1,17 0,40
Тиофосфамид 0,16 0,89 0,30
Тифен 0,16 0,89 0,30
Тримекаин 0,21 1,17 0,40
Тиопентал-натрий 0,20 1,44 0,49
Трифтазин 0,16 0,89 0,30
Уретан 0,31 1,72 0,59
Фенамин . 0,23 1,28 0,43
Фенобарбитал 0,23 1,28 0,43
Фенобарбитал-натрий 0,24 1,33 0,45
Фенол 0,32 1,75 0,60
Фетанол 0,14
Физостигмина салицилат 0,16 0,89 0,30
Флоримицина сульфат 0,08 0,44 0,15
Флюоресцеин-натрий 0,31 1,72 0,59
Хинина гидрохлорид 0,14 0,78 0,26
Хинина дигидрохлорид 0,23 1,28 0,43
Хинозол 0,15 0,83 0,28
Хлорбутанола гидрат 0,24 1,33 0,45
Хлорофтальм 0,12 0,67 0,23
Цинка сульфат 0,12 0,67 0,23
Цистеин 0,28 1,56 0,53
Эметина гидрохлорид 0,10 0,56 0,19
Этаминал-натрий 0,24 1,33 0,45
Этилморфина гидрохлорид 0,15 0,83 0,28
Эуфиллин 0,17 0,94 0,32
Эфедрина гидрохлорид 0,28 1,56 0,53

* Изотонический эквивалент по натрия хлориду, глюкозе и кислоте борной показывает количество натрия хлорида, глюкозы и кислоты борной, создающее в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотическому давлению 1 г данного вещества.

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)

источник

Изотоническим эквивалентом вещества по натрия хлориду называется количество натрия хлорида, создающее в тех же условиях осмотическое давление, одинаковое с давлением, вызываемым 1 г вещества. Например, 1 г безводной глюкозы по осмотическому эффекту эквивалентен 0,178 г NaCl. Это означает, что 1 г безводной глюкозы и 0,178 г натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов. Изотонические эквиваленты приведены в табл.

Таблица 28.1. — Изотонические эквиваленты веществ по натрия хлориду и температурные депрессии их 1%-ных растворов

№ п/п Наименование препарата Эквивалентное количество натрия хлорида Депрессия 1% раствора, 0 С
1. Аминокапроновая кислота 0,27 1,105
2. Аскорбиновая кислота 0,18
3. Атропина сульфат 0,10 0,073
4. Борная кислота 0,53 0,283
5. Глюкоза безводная 0,18 0,100
6. Динатрия фосфат дигидрат (натрия гидрофосфат дигидрат) 1,0
7. Дифенгирамина гидрохлорид (димедрол) 0,20 0,120
8. Калия йодид 0,35 0,204
9. Калия хлорид 0,76
10. Кальция глюканат 0,16
11. Кальция хлорид гексагидрат 0,36
12. Кодеина фосфат 0,12
13. Кофеин-бензоат натрия 0,23
14. Магния сульфат гептагидрат 0,14 0,094
15. Меди сульфат пентагидрат 0,13
16. Натрия аминосалицилат дигидрат 0,27
17. Натрия ацетат тригидрат 0,27
18. Натрия бензоат 0,40
19. Натрия бромид 0,62
20. Натрия гидрокарбонат 0,65 0,380
21. Натрия йодид 0,38
22. Натрия метабисульфат 0,65
23. Натрия салицилат 0,35 0,210
24. Натрия сульфат декагидрат 0,23
25. Натрия тетраборат 0,34 0,24
26. Натрия тиосульфат 0,30
27. Натрия хлорид 1,00 0,476
28. Натрия цитрат 0,30
29. Никотинамид 0,20
30. Никотиновая кислота 0,25
31. Папаверина гидрохлорид 0,10
32. Пилокарпина гидрохлорид 0,22 0,128
33. Платифиллина гидротартрат 0,13
34. Прозерин 0,19
35. Прокаина гидрохлорид (новокаин) 0,18
36. Прокаинамида гидрохлорид (новокаинамид) 0,22
37. Теофиллина -этилендиамин эуфиллин 0,17
38. Тетракаина гидрохлорид (дикаин) 0,18
39. Тиамина гидрохлорид 0,21
40. Фенилэфрина гидрохлорид (мезатон) 0,28
41. Цинка сульфат гептагидрат 0,12 0,085
42. Эфедрина гидрохлорид 0,28 0,165

Rp.: Sol. Glucosi isotonicae 10 ml

1 г глюкозы – 0,178 г натрия хлорида

Чтобы рассчитать изотоническую концентрацию:

Изотонический эквивалент NaBr по NaCl 0,62.

1 г натрия бромида – 0,62 г натрия хлорида

Rp.: Sol. Novocaini 0,3 % 100 ml

Natrii chloridi q. s. ut f. sol. isotonica

Изотонический эквивалент новокаина по NaCl = 0,18.

Чистого натрия хлорида для изотонирования потребовалось бы 0,9. Однако определенный V раствора будет изотонировать новокаин. В пересчете на натрия хлорид это:

1 г новокаина – 0,18 г натрия хлорида

Дата добавления: 2014-01-04 ; Просмотров: 18351 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

источник

Наименование препарата Эквив.по Наименование препарата Эквив.по
Адреналинагидрохлорид 0,17 Натрия иодид 0,38
Анальгин 0,18 Натрияметабисульфит 0,65
Антипирин 0,13 Натрия нитрат 0,66
Атропина сульфат 0,1 Натрияпарааминатсалилат 0,27
Бензилпенициллина натриевая соль 0,16 Натрия салицилат 0,35
Гексаметилентетрамин 0,25 Натрия сульфат 0,23
Глюкоза 0,18 Натрия тетраборат 0,34
Дикаин 0,18 Натрия тиосульфат 0,30
Димедрол 0,20 Неомицина сульфат 0,11
Калия иодид 0,35 Новокаин 0,18
Калия нитрат 0,55 Норсульфазол-натрий 0,15
Калия хлорид 0,76 Папаверина г/х 0,10
Кальция глюконат 0,16 Пилокарпина г/х 0,22
Кальция лактат 0,20 Платифиллина г/т 0,13
Кислота аскорбиновая 0,18 Прозерин 0,19
Кислота борная 0,53 Промедол 0,22
К – та глютаминовая 0,39 Резорцин 0,27
Кислота никотиновая 0,25 Серебра нитрат 0,33
Кодеина фосфат 0,12 Скополамина г/б 0,11
Кокаина гидрохлорид 0,14 Стрептоцид 0.20
Кофеин-бензоатнатрия 0,23 Сульфацил-натрий 0,23
Левомицетин 0,10 Тиамина бромид 0,23
Магния сульфат 0,14 Хининагидрохлорид 0,14
Магния хлорид 0,42 Цинка сульфат 0,12
Мезатон 0,28 Этилморфина г/х 0,15
Морфина гидрохлорид 0,15 Эуфиллин 0,17
Натрия гидрокарбонат 0,65 Эфедрина г/х 0,28
Натрия ацетат 0,46
Натрия бензоат 0,40
Натрия бромид 0,62
Читайте также:  Левомицетин глазные капли кошке дозировка

Значение плотности некоторых жидких лекарственных средств

Наименование Плотность
Глицерин 1,223-1,233
Деготь березовый 0,925-0,950
Жидкость Бурова 1,036-1,040
Кислота хлористоводородная разведенная 1,038-1,039
Кислота хлористводородная 1,122-1.124
Кислота уксусная разведенная 1,038-1,039
Кислота уксусная 98% 1,055
Масло вазелиновое 0,875-0,890
Масло касторовое 0,948-0,968
Масло мяты перечной 0,900-0,910
Масло подсолнечное 0,920-0,930
Метилсалицилат 1,178-1,185
Нашатырно-анисовые капли 0,875
Пергидроль 1,096-1,105
Сироп сахарный 1,301-1,327
Спирт камфорный10% 0,884-0,888
Спирт этиловый 40% 0,949-0,951
Спирт этиловый 70% 0,885-0,887
Спирт этиловый 90% 0,827-0,831
Спирт этиловый 95% 0,809-0,813
Формалин 36,5%-37,5% 1,078-1,093
Хлороформ 1,474-1,483
Эфир медицинский 0,714-0,717

Содержание спирта в некоторых жидких лекарственных средствах

Наименование Содержание спирта %
Адонизид
Настойка боярышника
Настойка валерианы
Настойка календулы
Настойка красавки
Настойка ландыша
Настойка мяты
Настойка пустырника
Настойка стручкового перца
Нашатырно-анисовые капли 75-80
Раствор цитраля 1%
Настойка полыни
Настойка зверобоя
Экстракты-концентраты жидкие стандартизированные 20-30

Коэффициенты водопоглащения лекарственного растительного сырья

Наименование сырья Коэффициент водопоглащения
Кора дуба 2,0
Кора калины 2,0
Кора крушины 1,6
Корни солодки 1,7
Корневища с корнями валерианы 2,9
Корневища с корнями кровохлебки 1,7
Корневища лапчатки 1,4
Листья брусники 1,5
Лист крапивы 1,8
Листья лать-и мачехи 3,0
Листья мяты 2,4
Листья подорожника 2,8
Листья сенны 1,8
Листья толокнянки 1,4
Листья шалфея 3,3
Плоды рябины 1,5
Плоды шиповника 1,1
Трава горицвета 2,8
Трава зверобоя 1,6
Трава ландыша 2,5
Трава плыни 2,1
Трава пустырника 2,0
Трава сушеницы 2,2
Трава хвоща полевого 3,0
Цветки ромашки 3,4
Цветки липы 3,4

Если КВП для сырья отсутствует, рекомендуется использовать следующие его значения:

Для коры, травы и цветков 2,0

Расходные коэффициенты для приготовления настоев алтейного корня

Концентрация настоя РК
1% 1,05
2% 1,1
3% 1,15
4% 1,2
5% 1,3

Температура плавления некоторых мазевых основ

Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; Нарушение авторского права страницы

источник

Для определения изотонических концентраций растворов различных веществ расчеты проводят, в основном, тремя методами :

1. Исходя из закона Вант– Гоффа и уравнения Менделеева– Клапейрона;

2. Криоскопическим методом ( с использованием закона Рауля);

3. С применением изотонических эквивалентов лекарственных веществ по натрию хлориду.

Метод расчёта изотонической концентрации, основанный на использовании закона Вант–Гоффа и уравнения

Менделеева– Клапейрона

По закону Вант–Гоффа растворённые вещества в разбавленных растворах неэлектролитов ведут себя аналогично газам, и поэтому к ним с достаточным приближением применимы газовые законы. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону, установленному для давления газов.

Фактор изотонии можно вывести из уравнения Менделеева–Клапейрона:

P– осмотическое давление плазмы крови, в атмосферах;

n– число грамм– молекул растворённого вещества;

R– газовая постоянная 0,082 атмл;

T– абсолютная температура газа в К°=310 0 .

n= PVRT= 7,4 ´ 10,082 ´ 310= 0,29 г моль л

Следовательно, чтобы приготовить изотонический раствор любого неэлектролита следует взять 0,29 г моль вещества на один литр раствора, т.е.

m = 0,29 М, где:

m– количество вещества в граммах, необходимое для приготовления одного литра изотонического раствора;

M– молярная масса лекарственного вещества.

При расчёте изотонических концентраций электролитов в уравнение вводят поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом Вант– Гоффа. Тогда m=0,29М/i.

Величина изотонического коэффициента выражается уравнением:

i = 1+ a ( n– 1), где:

a– степень электролитической диссоциации;

n– число ионов, на которое диссоциирует одна молекула вещества.

Для неэлектролитов, например, глюкозы i= 1.

Для электролитов величина i зависит от природы вещества, степени электролитической диссоциации и количества образующихся ионов.

Для различных групп электролитов коэффициент i может быть рассчитан. Например, для бинарных электролитов с однозарядными ионами типа К + А – (a= 0,86, n = 2), i = 1+ 0,86(2–1)=1,86.

Пример. Рассчитать количество NaCl, для изготовления 1 л изотонического раствора. m =0,29´58,51,86 = 9,12 г на 1 литр.

Для бинарных двузарядных К 2+ А 2- ( МgSO4, ZnSO4, FeSO4 и др.) n =2,

Для тринарных К 2+ А 1 (СаСl2 ), К 1+ А 2- (Na2 SO4, Na 2CO 3) n=3, i= 2,5,

Для слабых электролитов (кислота борная, лимонная) i = 1,1.

Однако, расчёты i дают удовлетворительные результаты, совпадающие с экспериментальными данными для неэлектролитов и первой группы электролитов. В других случаях результаты получаются менее удовлетворительными в связи с зависимостью степени диссоциации от концентрации.

Чтобы определить количество вещества, которое необходимо для получения определённого объёма раствора, используют формулу:

m = 0,29 ´ MV 1000 i

Например. Рассчитать количество КСl, необходимое для получения 250 мл изотонического раствора. М = 74,56 , i =1,86.

Иногда изотоничность растворов достигается с помощью введения других фармакологически индифферентных веществ. Это бывает в тех случаях, когда основное вещество не обеспечивает изотоничности раствора, тогда прибегают к помощи натрия хлорида, натрия сульфата или натрия нитрата и рассчитывают по формуле:

где М2 – молекулярная масса дополнительного вещества;

i2 – изотонический коэффициент дополнительного вещества;

m1 – количество основного вещества, г;

i1 – изотонический коэффициент основного вещества;

М1 – молекулярная масса основного вещества.

Криоскопический метод

Основан на законе Рауля. Закон Рауля определяет зависимость температуры замерзания раствора от концентрации электролита в нем. Понижение точки замерзания разбавленного раствора прямо пропорционально количеству вещества, растворенному в данном количестве растворителя.

D t = KC, где:

D t – депрессия точки замерзания, 0 С;

С – концентрация раствора.

Под депрессией понимают понижение температуры замерзания раствора вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Концентрация раствора находится в прямой зависимости от осмотического давления. Таким образом, и D t (понижение температуры замерзания) будет находиться в прямой зависимости от осмотического давления.

То есть, растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление , замерзают при одинаковой температуре.

Зная величину депрессии 1% растворов (D t) и зная что депрессия сыворотки крови в норме равна 0,52С 0 , можно найти процентную концентрацию вещества, изотоничную сыворотке крови:

0,52° – C, отсюда С = 0,52*1D t (%)

Чтобы определить количество вещества, которое необходимо взять с целью получения изотонического раствора используют формулу:

m = , 5 2 * V 1 * D t где,

m– количество вещества, необходимое для изотонирования в граммах;

D t — депрессия 1% раствора лекарственного вещества.

При расчете многокомпонентных систем пользуются следующими формулами:

– при двух компонентах прописи:

;

– при числе компонентов в прописи более двух:

.

Расчёты с применением изотонических эквивалентов по натрию хлориду

Изотонический эквивалент лекарственного вещества по натрию хлориду показывает количество натрия хлорида, которое создаёт такое же осмотическое давление, как и 1,0 этого вещества в тех же условиях.

Величина изотонического эквивалента (Е) зависит от природы вещества. Для большинства алкалоидов, синтетических азотистых оснований значение Е находится в пределах от 0,1 до 0,2. Наибольшие величины Е характерны для натрия бромида , натрия гидрокарбоната , натрия нитрата и др.

Для изотонирования глазных капель используются следующие вещества:
— натрия хлорид;
— натрия сульфат;
— борная кислота;

Так как величина Е натрия хлорида соответствует 1,0 лекарственного вещества, а для получения 100 мл изотонического раствора требуется 0,9 г натрия хлорида, то количество лекарственного вещества (а), необходимое для получения 100 мл изотонического раствора, т.е. его масообъёмную концентрацию, находят по уравнению:

Пример. Рассчитать изотоническую концентрацию раствора глюкозы Е = 0, 18, а = 0,90,18 = 5 % .

Расчёт количества вещества m (г) для получения определенного объема (Vмл) изотонического раствора проводят по формуле:

m = 0,9 V E 100

Пример. Рассчитать количество натрия бромида, необходимое для получения 300 мл изотонического раствора (ЕNaBr= 0,62),

Расчёт количества дополнительно добавляемого вещества m (г) для получения V(мл) изотонического раствора, содержащего несколько лекарственных веществ проводят по уравнению:

m = K [ 0,009 V – ( m E 1 + m E 2 + m E i ) где,

m1, m2 , mi – масса лекарственных веществ в прописи;

E1, E2, Ei – их изотонические эквиваленты по NaCl

K – коэффициент, равный для NaCl=1, Na2SO4=4,35, NaNO3= 1,52, глюкозы=5,56 (частное от деления 1 на величины Е указанных веществ).

Пример. Рассчитать количество глюкозы, необходимое для изотонирования 100 мл раствора, содержащего 2 % кальция хлорида и 0,3 % димедрола. Е CaCl2 = 0,36, Е (димедрола ) = 0,2, Е (глюкозы) = 0,18

m = 5,56 [0,009*100 – (2*0,36 + 0,3*0,2)] = 0,67 г глюкозы

Необходимо отметить, что в ряде случаев понятия изоосмотичности и изотоничности нельзя отождествлять, так как их изоосмотические растворы ведут себя по отношению к крови как гипотонические (антипирин, глицерин, новокаин, дикаин, аскорбиновая кислота и другие). Для получения изотонических концентраций этих веществ требуются большие концентрации веществ или добавки изотонирующих веществ.

Осмотическое давление раствора пропорционально общему количеству частиц, образующихся при растворении из 1 молекулы лекарственного вещества. Осмотическое давление выражается в миллиосмолях (мОсм).

Дополнительные требования

Изогидричность — соответствие концентрации водородных ионов инфузионных растворов плазме крови. Значение pH плазмы крови находится в пределах 7,36 — 7,47. Изогидричность достигается введением натрия гидрокарбоната, натрия ацетата и др.

Изоионичность — соответствие ионного состава инфузионных растворов плазме крови. Для поддержания постоянного ионного состава вводят катионы: Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ ; анионы : Сl — , HCO3 — , PO4 3- , SO4 2- и другие.

Изовязкость. Кровяная плазма человека обладает необходимой вязкостью (0,0015-0,0016 нс/м 2 ) за счёт присутствия в ней растворённых белков. Это требование выполняется введением в состав растворов ВМС.

Дата добавления: 2019-02-22 ; просмотров: 155 ; ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ

источник

Офтальмологические растворы должны быть изотоничны со слезной жидкостью (за исключением случаев, когда лекарственные вещества выписаны в высоких концентрациях, а также при приготовлении растворов колларгола и протаргола).

В норме слезная жидкость и плазма крови имеют равное осмотическое давление. Такое же давление создает 0,9%-й раствор натрия хлорида, находящийся в равных условиях с биологическими жидкостями. Офтальмологические растворы должны иметь осмотическое давление как у 0,9%-го раствора натрия хлорида с допустимыми колебаниями ±0,2%, т.е. в пределах от 0,7 до 1,1%.

Капли ниже 0,7% эквивалентной концентрации натрия хлорида подлежат изотонированию до 0,9%. При этом добавляют вспомогательные вещества, разрешенные ГФ, с учетом совместимости компонентов. Наиболее часто для этих целей используют натрия хлорид.

При введении в глаз гипотоничных растворов появляются болевые ощущения. В отдельных случаях допускается применение гипотонических растворов, о чем должно быть указано в соответствующих частных статьях.

Гипертонические растворы, выписанные врачом в рецепте, в аптеке изготавливают и отпускают больному без изменения состава. Растворы, компоненты которых в совокупности повышают осмотическое давление капель более 1,1% эквивалентной концентрации натрия хлорида, необходимо рассматривать как специальные прописи гипертонической концентрации.

Лекарственные вещества, выписанные в малых количествах (примерно сотые доли грамма в 10 мл раствора), практически не влияют на осмотическое давление глазных капель. В таких случаях глазные капли изготавливают на 0,9%-ном изотоническом растворе натрия хлорида с растворами фурацилина (1:5000); рибофлавина (1:5000); цитраля (1:1 ООО, 1:2000); левомицетина (0,1-0,25%).

В ряде случаев выписанное лекарственное вещество само изотонирует часть объема, поэтому остальной объем раствора изотонируют, добавляя натрия хлорид или другие вспомогательные вещества, разрешенные фармакопеей. Необходимое количество изотонирующего компонента рассчитывают, используя изотонический эквивалент по натрию хлориду.

Изотонический эквивалент натрия хлорида показывает, какое количество натрия хлорида в равном объеме и равных условиях создает такое же осмотическое давление, как 1 г лекарственного вещества. В ГФ включена таблица изотонических эквивалентов по натрия хлориду для ряда веществ. Изотонические эквиваленты можно найти и в других нормативных документах.

Принцип расчета изотонической концентрации и массы изотонирующего вещества (натрия хлорида) с использованием изотонического эквивалента по натрия хлориду разберем на конкретном примере:

Rp.: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 1% — 10 ml D.S. По 2 капли в правый глаз 3 раза в день.

Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида 0,28. По пропорции находят, какому количеству натрия хлорида эквивалентно выписанное в прописи количество эфедрина гидрохлорида (0,1).

Читайте также:  Левомицетин глазные капли как долго капать

Чтобы раствор был изотоничен слезной жидкости, количество эфедрина гидрохлорида должно быть эквивалентно 0,09 г натрия хлорида (0,9%-й раствор для объема 10 мл). Недостающее количество (0,09 — 0,028 = 0,068) восполняют, добавляя натрия хлорид (0,068 или -0,07).

Количество изотонирующего вещества (натрия хлорида) можно рассчитать по формуле

М = 0,009 Na aV Rp — (m 1, m 2 /Э 1 , + т 2 Э 2 + . ),

где М — масса натрия хлорида, необходимая для изотонирования раствора, г;

0,009 — масса натрия хлорида в 1 мл изотонического раствора, г;

V Rp — объем раствора, выписанный в рецепте, мл;

m 1, m 2 — массы лекарственных веществ, выписанных в прописи рецепта;

Э 1, Э 2 — изотонические эквиваленты лекарственных веществ, выписанных в прописи рецепта.

Качественная характеристика, заключающаяся в терминах «изо-, гипо-, гипертоничный раствор» является недостаточной для использования в современной медицинской и фармацевтической практике. В настоящее время для выражения осмотической активности офтальмологических, инъекционных и инфузионных растворов пользуются понятиями «осмоляльность» и «осмолярность». Молярная концентрация — это количество вещества в молях, содержащееся в 1 л раствора. Моляльная концентрация — это количество вещества в молях, содержащееся в 1 кг раствора. Осмоляльность или осмолярность указывает на содержание в моляльном (молярном) растворе активных частиц (молекул, ионов), создающих определенное осмотическое давление. Учитывая, что офтальмологические и инъекционные растворы изготавливают в массо-объемной концентрации, то более удобной в использовании является характеристика осмолярности.

Если количество осмотически активных частиц в осмолярном растворе таково, что создаваемое ими давление соответствует физиологическому, такие растворы называют изоосмолярными. Единицей измерения осмолярности является миллиосмоль (тысячная доля осмолярной концентрации).

Теоретическая осмолярность рассчитывается по формуле:

где Смоем — миллиосмолярность раствора (мосмоль/л);

m — масса вещества в растворе, г/л;

n— число частиц в растворе, образовавшихся в результате диссоциации при растворении (n = I, если вещество в растворе не диссоциирует;

n = 2, если вещество при диссоциации образует два иона;

М — молекурная масса вещества, находящегося в растворе.

Rp.: Solutionis Natrii chloridi 0,9% — 100 ml Da. Signa. Для инфузий.

Известно, что 0,9%-й раствор натрия хлорида является изотоничным слезной жидкости и плазме крови, следовательно, концентрация 308 мосм является изоосмолярной.

Пример 3 (используем пропись в примере 2).

Rp: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 1% — 10 ml

Da. Signa. По 2 капли в правый глаз 3 раза в день.

Изотонические растворы — это растворы, которые имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости и др.) .

Название изотонический происходит от гр. isos — равный, tonus — давление.

Осмотическое давление плазмы крови и слезной жидкости организма в норме находится на уровне 7,4 атм (72,82 10 4 Па). При введении в организм всякий раствор индифферентного вещества, который отклоняется от естественного осмотического давления сыворотки, вызывает резко выраженное чувство боли, которое будет тем сильнее, чем больше отличается осмотическое давление вводимого раствора и жидкости организма.

Плазма, лимфа, слезная и спинномозговая жидкости имеют постоянное осмотическое давление, но при введении в организм инъекционного раствора осмотическое давление жидкостей изменяется. Концентрация и осмотическое давление различных жидкостей в организме поддерживаются на постоянном уровне действием так называемых осморегуляторов.

При введении раствора с высоким осмотическим давлением (гипертонический раствор) в результате разности осмотических давлений внутри клетки или эритроцитов и окружающей их плазмой начинается движение воды из эритроцита до выравнивания осмотических давлений. Эритроциты при этом, лишаясь части воды, теряют свою форму (сморщиваются) — происходит плазмолиз.

Гипертонические растворы в медицинской практике используются для снятия отеков. Гипертонические растворы натрия хлорида в концентрациях 3, 5, 10 % применяют наружно для оттока гноя при лечении гнойных ран. Гипертонические растворы также оказывают противомикробное действие.

Если в организм вводится раствор с низким осмотическим давлением (гипотонический раствор), жидкость при этом будет проникать внутрь клетки или эритроцита. Эритроциты начинают разбухать, и при большой разнице в осмотических давлениях внутри и вне клетки оболочка не выдерживает давления и разрывается — происходит гемолиз.

Клетка или эритроцит при этом погибают и превращаются в инородное тело, которое может вызвать закупорку жизненно важных капилляров или сосудов, в результате чего наступает паралич отдельных органов или же смерть. Поэтому такие растворы вводятся в небольших количествах. Целесообразно вместо гипотонических растворов прописывать изотонические.

Изотоническая концентрация прописанного лекарственного вещества не всегда указывается в рецепте. Например, врач может выписать рецепт таким способом:

Rp.: Solutionis Glucosi isotonicae 200 ml

Da. Signa. Для внутривенных вливаний

В этом случае провизор-технолог должен рассчитать изотоническую концентрацию.

Способы расчета изотонических концентраций . Существует несколько способов расчета изотонических концентраций: метод, основанный на законе Вант-Гоффа или уравнении Менделеева-Клапейрона; метод, основанный на законе Рауля (по криоскопическим константам); метод с использованием изотонических эквивалентов по натрия хлориду.

Расчет изотонических концентраций по закону Вант-Гоффа . По закону Авогадро и Жерара 1 грамм-молекула газообразного вещества при 0 «С и давлении 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Этот закон можно отнести и к растворам с невысокой концентрацией веществ.

Чтобы получить осмотическое давление, равное осмотическому давлению сыворотки крови 7,4 атм, необходимо 1 грамм-молекулу вещества растворить в меньшем количестве воды: 22,4: 7,4 = 3,03 л.

Но учитывая, что давление возрастает пропорционально абсолютной температуре (273 К), необходимо внести поправку на температуру тела человека (37 °С) (273 + 37 = 310 К). Следовательно, для сохранения в растворе осмотического давления в 7,4 атм 1 грамм-моль вещества следует растворить не в 3,03 л растворителя, а в несколько большем количестве воды.

Из 1 грамм-моля недиссоциирующего вещества нужно пригото-вить раствор

Однако в аптечных условиях целесообразно вести расчеты для приготовления 1 л раствора:

Следовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора какого-либо лекарственного вещества (неэлектролита) необходимо взять 0,29 г/моль этого вещества, растворить в воде и довести объем раствора до 1 л:

где т — количество вещества, необходимое для приготовления 1 л изотонического раствора, г;

0,29 — фактор изотонии вещества-неэлектролита;

М – молекулярная масса данного лекарственного вещества.

т = 0,29 М; т = 0,29 180,18 = 52,22 г/л.

Следовательно, изотоническая концентрация глюкозы составляет 5,22 %. Тогда, согласно приведенному выше рецепту, для приготовления 200 мл изотонического раствора глюкозы ее необходимо взять 10,4 г.

Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объемом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита можно также выразить уравнением Менделеева-Клапейрона:

Р — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм);

V — объем раствора, л; R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082);

Т — абсолютная температура тела (310 К);

п — число грамм-молекул растворенного вещества.

При расчете изотонических концентраций электролитов как по закону Вант-Гоффа, так и уравнению Менделеева-Клапейрона, следует внести поправку, то есть величину (0,29» М) необходимо разделить на изотонический коэффициент I, который показывает, во сколько раз увеличивается число частиц при диссоциации (по сравнению с недиссоциирующим веществом), и численно равен:

i — изотонический коэффициент;

а — степень электролитической диссоциации;

п — число частиц, образующихся из одной молекулы вещества при диссоциации.

Например, при диссоциации натрия хлорида образуется две частицы (ион Na + и ион С1ˉ), тогда, подставив в формулу значения а = 0,86 (берется из таблиц) и п = 2, получают:

Следовательно, для NaCl и ему подобным бинарным электролитам с однозарядными ионами i = 1,86. Пример для СаС1 2: п = 3, а = 0,75,

Следовательно, для СаС1 2 и подобным ему тринарным электролитам

i = 2,5 (СаС1 2 , Na 2 S0 4 , MgCl 2 , Na 2 HP0 3 и др.).

Для бинарных электролитов с двухзарядными ионами CuS0 4 , MgS0 4 , ZnS0 4 и др. (а = 0,5; п = 2):

Для слабых электролитов (борная, лимонная кислоты и др.) (а = 0,1; п = 2):

Уравнение Менделеева-Клапейрона с изотоническим коэффициентом имеет вид: , тогда, решая уравнение в отношение т, находят:

Для натрия хлорида, например,

Следовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора натрия хлорида необходимо его взять 9,06 г, или изотоническим будет раствор натрия хлорида в концентрации 0,9 %.

Для определения изотонических концентраций при приготовлении растворов, в состав которых входят несколько веществ, необходимо проведение дополнительных расчетов. По закону Дальтона осмотическое давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов:

Это положение может быть перенесено й на разбавленные растворы, в которых необходимо вначале рассчитать, какое количество изотонического раствора получается из вещества или веществ, указанных в рецепте. Затем устанавливают по разности, какое количество изотонического раствора должно дать вещество, с помощью которого раствор изотонируется, после чего находят количество этого вещества.

Для изотонирования растворов применяют натрия хлорид. Если прописанные вещества не совместимы с ним, то можно использовать натрия сульфат, натрия нитрат или глюкозу.

Rp.: Hexamethylentetramini 2,0

Aquae pro injectionibus ad 200 ml

ut fiat solutio isotonica

Sterilisa! Da. Signa. Для инъекций

Рассчитывают количество изотонического раствора, полученного за счет 2,0 г уротропина (М.м. = 140). Изотоническая концентрация уротропина будет: 0,29 140 = 40,6 г или 4,06 %.

Определяют количество изотонического раствора, которое должно быть получено за счет добавления натрия хлорида:

Рассчитывают количество натрия хлорида, необходимое для получения 150 мл изотонического раствора:

0,9 г — 100 мл х =(0,9 150): 100=1,35 г.

Таким образом, для получения 200 мл изотонического раствора, содержащего 2,0 г гексаметилентетрамина, необходимо добавить 1,35 г натрия хлорида.

Расчет изотонических концентраций по закону Рауля, или криоскопическому методу. По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замерзания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52 °С.

Депрессия сыворотки крови (Δt) равна 0,52 °С. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52 °С, то он будет изотоничен сыворотке крови.

> Депрессия (понижение) температуры замерзания 1 %-ного раствора лекарственного вещества (Δt) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1 %-ного раствора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Зная депрессию 1 % -ного раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию.

Депрессии 1 %-ных растворов приведены в приложении 4 учебника. Обозначив депрессию 1 % -ного раствора вещества величиной At, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, равную 0,52 °С, по следующей формуле:

Например, необходимо определить изотоническую концентрацию глюкозы х, если депрессия 1 %-ного раствора глюкозы = 0,1 °С:

Следовательно, изотоническая концентрация раствора глюкозы будет составлять 5,2 %.

При расчете количества вещества, необходимого для получения изотонического раствора, пользуются формулой:

где т 1 — количество вещества, необходимое для изотонирования, г;

V — объем раствора по прописи в рецепте, мл.

Г глюкозы необходимо на 200 мл изотонического раствора.

При двух компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций используют формулу:

Δt 2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора прописанного вещества;

С 2 — концентрация прописанного вещества, %;

Δt. — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора вещества, взятого для изотонирования раствора, прописанного в рецепте;

V — объем прописанного в рецепте раствора, мл;

Rp.: Sol. Novocaini 2 % 100 ml

Δt 1 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора натрия сульфата (0,15 °С);

At 2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора новокаина (0,122 °С);

С 2 — концентрация раствора новокаина (2 %).

Следовательно, для приготовления изотонического раствора новокаина по приведенному рецепту необходимо взять 2,0 г новокаина и 1,84 г натрия сульфата.

При трех и более компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций пользуются формулой:

где т 3 — количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г;

0,52 °С — депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

Читайте также:  Левомицетин глазные капли капать в нос

Δt 1 , — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора вещества, взятого для изотонирования раствора, прописанного в рецепте;

Δt 2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора второго компонента в рецепте;

С 2 — концентрация второго компонента в рецепте, %;

Δt 3 — депрессия температуры замерзания раствора третьего компонента в рецепте; С 3 — концентрация третьего компонента в рецепте;

Morphini hydrochloridi 0,4

Aquae pro injectionibus ad 20 ml

ut fiat solutio isotonica

Δt 1 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора натрия хлорида (0,576 °С);

Δt 2 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора атропина сульфата (0,073 «С);

С 2 — концентрация атропина сульфата (1 %);

Δt 3 — депрессия температуры замерзания 1 % -ного раствора морфина гидрохлорида (0,086 °С);

С 3 — концентрация морфина гидрохлорида (2 %);

V — объем раствора, прописанного в рецепте.

0,52-(0,073 1 + 0,086-2)-20 п ппг.„ л „

При расчете изотонической концентрации по криоскопическому методу основной источник ошибок — отсутствие строгой пропорциональной зависимости между концентрацией и депрессией. Важно отметить, что отклонения от пропорциональной зависимости индивидуальны для каждого лекарственного вещества.

Так, для раствора калия йодида имеется практически линейная (пропорциональная) зависимость между концентрацией и депрессией. Поэтому изотоническая концентрация некоторых лекарственных веществ, определенная экспериментальным методом, близка к расчетной, для других же наблюдается значительная разница.

Второй источник ошибок — погрешность опыта при практическом определении депрессии 1 % -ных растворов, о чем говорят различные значения депрессий (Δt), опубликованные в некоторых источниках.

Расчет изотонических концентраций с использованием эквивалентов по натрия хлориду. Более универсальный и точный метод расчета изотонических концентраций растворов фармакопейный (принят ГФ XI) основан на использовании изотонических эквивалентов лекарственных веществ по натрия хлориду. В аптечной практике он используется наиболее часто.

> Изотонический эквивалент (Е) по натрия хлориду показывает количество натрия хлорида, создающее в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотичес- , кому давлению 1,0 г лекарственного вещества. Например, 1,0 г новокаина по своему осмотическому эффекту эквивалентен 0,18 г натрия хлорида (см. приложение 4 учебника). Это означает, что 0,18 г натрия хлорида и 1,0 г новокаина создают одинаковое осмотическое давление и в равных условиях изотонируют одинаковые объемы водного раствора.

Зная эквиваленты по натрия хлориду, можно изотонировать любые растворы, а также определить изотоническую концентрацию.

1,0 г новокаина эквивалентен 0,18 г натрия хлорида,

а 0,9 г натрия хлорида — х г новокаина;

Следовательно, изотоническая концентрация новокаина составляет 5 %.

Aquae pro injectionibus ad 100 ml

ut fiat solutio isotonica

Da. Signa. Внутримышечно по 2 мл 2 раза в день

Для приготовления 100 мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 0,9 г (изотоническая концентрация — 0,9 %).

Однако, часть раствора изотонируется лекарственным веществом (димедролом).

Поэтому сначала учитывают, какая часть прописанного объема изотонируется 1,0 г димедрола. При расчете исходят из определения изотонического эквивалента по натрия хлориду. По таблице (приложение 4) находят, что Е димедрола по натрия хлориду равен 0,2 г, то есть 1,0 г димедрола и 0,2 г натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов.

Rp.: Solutionis Novocaini 2 % 200 ml

ut fiat solutio isotonica

Da. Signa. Для внутримышечного введения

В данном случае для приготовления 200 мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 1,8 г:

Прописанные 4,0 г новокаина эквивалентны 0,72 г натрия хлорида:

1,0 новокаина — 0,18 натрия хлорида

4,0 новокаина – х натрия хлорида

Следовательно, натрия хлорида надо взять 1,8 — 0,72 = 1,08 г.

Rp.: Strichnini nitratis 0,1 % 50 ml

ut fiat solutio isotonica

Da.Signa. По 1 мл 2 раза в день под кожу

Вначале определяют количество натрия хлорида, необходимое для приготовления 50 мл изотонического раствора:

1,0 г стрихнина нитрата – 0,12 г натрия хлорида

0,05 г стрихнина нитрата — х г натрия хлорида

Следовательно, натрия хлорида требуется 0,45 — 0,01 = 0,44 г.

Но в рецепте указано, что раствор необходимо изотонировать натрия нитратом. Поэтому проводят перерасчет на это вещество (эквивалент натрия нитрата по натрия хлориду — 0,66):

0,66 г натрия хлорида – 1,0 г натрия нитрата г

0,44 г натрия хлорида – х г натрия нитрата

Таким образом, по приведенному рецепту для изотонирования требуется 0,67 г натрия нитрата.

Исходя из известных эквивалентов по натрия хлориду, были вычислены изотонические эквиваленты по глюкозе, натрия нитрату, натрия сульфату и кислоте борной, которые приведены в приложении 4 учебника. С их использованием приведенные выше расчеты упрощаются. Например:

Rp.: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 2 % 100 ml

ut fiat solutio isotonica

Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида по глюкозе равен 1,556. Прописанные в рецепте 2,0 г эфедрина гидрохлорида будут создавать такое же осмотическое давление, как 3,11 г глюкозы (2,0* 1,556). Так как изотоническая концентрация глюкозы равна 5,22 %, для изотонирования раствора эфедрина гидрохлорида ее следует взять 5,22 — 3,11 = 2,11 г.

Расчет изотонических концентраций по формулам. Осмотическое давление в водных растворах одного или нескольких веществ (которое равно осмотическому давлению 0,9 % -ного раствора натрия хлорида) можно выразить следующим уравнением:

т 1 *Е 1 + т 2 *Е 2 + . + т n *Е n + т x Е x = 0,009 V, откуда

где т x — масса искомого вещества, г;

Е x — изотонический эквивалент по натрия хлориду искомого вещества;

т 1, m 2 . — массы прописанных в рецепте веществ;

Е 1 , Е 2 . — изотонические эквиваленты веществ по натрия хлориду;

По формуле (1) можно определить количество различных лекарственных или вспомогательных веществ, которые необходимо добавить к раствору до изотонии для водных инъекций, глазных капель, примочек, полосканий.

Rp.: Solutionis Morphini hydrochloridi 1 % 100ml

ut fiat solutio isotonica

Misce. Da. Signa. По 1 мл под кожу

Для изотонирования инъекционного раствора необходимо добавить 4,17 г глюкозы безводной сорта «Для инъекций».

Rp.: Solutionis Argenti nitratis 0,5 % 10ml

ut fiat solutio isotonica

Misce. Da. Signa. По 2 капли 1 раз в день

Rp.: Solutionis Magnesii sulfatis isotonica 100 ml

Da. Signa. По 10 мл внутривенно 1 раз в день

Для приготовления изотонического раствора необходимо взять 6,43 г магния сульфата сорта «Для инъекций».

Изотонический раствор натрия хлорида (0,9 % -ный) создает осмотическое давление, равное 7,4 атм. Такое же осмотическое давление имеет плазма крови. Определить осмотическое давление в инъекционном растворе можно по следующей формуле:

где Р — осмотическое давление, атм.

Aquae pro injectionibus ad 1000 ml

Misce. Da. Signa. Для внутривенного введения («Ацесоль»)

Раствор «Ацесоль» гипотоничен. Необходимо приготовить раствор, чтобы он был изотоническим, сохраняя соотношение солей — натрия хлорид: калия хлорид: натрия ацетат — 5:1:2 (или то же самое 1: 0, 2: 0,4).

Количество веществ, которые должны быть в растворе (сохраняя их соотношение и при этом раствор должен быть изотоничным), можно рассчитать по следующей формуле:

где т и — масса искомого вещества, г;

т 1 — масса натрия хлорида в растворе «Ацесоль», г;

т 2 — масса калия хлорида в растворе «Ацесоль», г;

т 3 — масса натрия ацетата в растворе «Ацесоль», г;

E v E 2 , Е 3 — соответствующие изотонические эквиваленты по натрия хлориду;

(сумма 5 1 + 1 0,76 + 2 0,46 равна 6,68).

Таким образом, чтобы раствор был изотоничным и при этом сохранялось соотношение солей как 1: 0,2: 0,4, к нему необходимо добавить: натрия хлорида 6,736 — 5 =1,74 г, калия хлорида 1,347 — 1 = 0,35 г, натрия ацетата 2,694 — 2= 0,69 г.

Расчет по формуле (3) можно проводить для гипертонических растворов с целью уменьшения количества веществ и приведения растворов к норме (изотонии).

Формулы (1), (2) и (3) впервые предложил для использования в аптечной практике ассистент кафедры технологии лекарств Запорожского медицинского института кандидат фармацевтических наук П.А. Логвин.

Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давления растворов является осмолярность. Осмолярность (осмоляльность)величина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора.

Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), на практике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм (мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: молярную и моляльную.

Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, осмоляльность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра.

Определение величины осмолярности растворов важно при применении парентерального питания организма. Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносливости» вен, нельзя использовать растворы произвольной концентрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20 %-ный раствор сахара) у взрослого является верхней границей для введения через периферическую вену.

Осмолярность плазмы крови составляет «коло 300 мосмоль/л, что соответствует давлению около 780 кПа при 38 °С, которая является исходной точкой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.

Технология изотонических растворов. Изотонические»растворы готовят по всем правилам приготовления растворов для инъекций. Наиболее широкое применение получил изотонический раствор натрия хлорида.

Rp.: Solutionis Natrii chloridi 0,9 % 100 ml

Da. Signa. Для внутривенного введения

Для приготовления раствора натрия хлорид предварительно нагревают в суховоздушном стерилизаторе при температуре 180 °С в течение 2 часов с целью разрушения возможных пирогенных веществ. В асептических условиях на стерильных весочках отвешивают простерилизованный натрия хлорид, помещают в стерильную мерную колбу вместимостью 100 мл и растворяют в части воды для инъекций, после растворения доводят водой для инъекций до объема 100 мл. Раствор фильтруют в стерильный флакон, контролируют качество, герметически укупоривают стерильной резиновой пробкой под обкатку металлическим колпачком. Стерилизуют в автоклаве при температуре 120 °С в течение 8 минут. После стерилизации проводят вторичный контроль качества раствора и оформляют к отпуску. Срок годности раствора, приготовленного в условиях аптек,- 1 месяц.

Aquae pro injectionibus ad 100 ml

Растворы осмотическое давление которых равно осмотическому давлению жидкости организма. Осмотическое давление регулируется осморегуляторами (7,4 атм).

Если вводится в кровь большое количество гипертонического раствора – происходит плазмолиз. При введении гипотонического раствора – гемолиз.

Существуют различные методы расчета изотонической концентрации.

3. использование изотонического эквивалента лекарственного веществ по натрия хлориду. Е Л.в/ NaCl .

I Используется уравнения Менделеева-Клапейрона, рассчитано, чтобы приготовить изотонический раствор любого неэлектролита нужно взять 0,29 моль/л этого вещества.

Для электролитов используют изотонический коэффициент i, который показывает во сколько раз увеличивается число частиц при диссоциации электролитов.

Это расчет для неэлектролитов.

II. Более точный. Устанавливается зависимость между концентрацией раствора и температурой замерзания раствора.

Понижение температуры замерзания называется депрессией. Депрессия жидкости организма постоянна и равна -0,52 0. Если приготовить раствор лекарственного вещества с депрессией 0,52, то он будет изотоническим. Определили депрессию 1% растворов Dt.

III. Изотонический эквивалент – количество натрия хлорида, которое создает в тех же условиях осмотическое давление, что и осмотическое давление 1,0 лекарственного вещества.

Изотоническая концентрация натрия хлорида – 0,9%. Э Гл/ NaCl = 0,18

Расчет концентрации в двухкомпонентных смесях.

Natrii chloridi q.s., ut fiat solutionis isotonicae

0,18 натрия хлорида — 1,0 новокаина

0,9 г. натрия хлорида – 0,18 = 0,72 г. натрия хлорида.

Стабилизатор — 9 мл/л 0,1М раствора соляной кислоты. Остальное аналогично предыдущему рецепту.

Recipe: Sol. Novocaini 1% — 100 ml

Glucosi q.s., ut fiat sol. Isotonicae

Рассчитываем натрия хлорид.

0,72г. натрия хлорида (схема расчета см. выше).

0,18 NaCl — 1,0 глюкозы безводной

х = 4,0 глюкозы б/в или 4,44 глюкозы водной.

Стабилизируем раствором соляной кислоты.

Recipe: Atropini sulfatis 1% — 100 ml

Natrii chloridi q.s., ut fiat sol. Isotonicae.

0,09 натрия хлорида на 10 мл.

0,09 – 0,01 = 0,08 натрия хлорида.

Стабилизируем 10 мл/л 0,1М соляной кислотой.

источник